Τι είναι το στοιχείο Holmium;

1. Ανακάλυψη στοιχείων holmium
Αφού ο Μοσάντερ χωρίστηκεέρβιοκαιτέρβιοαπόύττριοΤο 1842, πολλοί χημικοί χρησιμοποίησαν φασματική ανάλυση για να τα αναγνωρίσουν και να καθορίσουν ότι δεν ήταν καθαρά οξείδια ενός στοιχείου, το οποίο ενθάρρυνε τους χημικούς να συνεχίσουν να τα διαχωρίζουν. Μετά το διαχωρισμόοξείδιο Ytterbiumκαιοξείδιο σκανδιούΑπό το οξείδιο του Ytterbium, ο Cliff διαχωρίστηκε δύο νέα οξείδια των στοιχείων το 1879. Ένας από αυτούς ονομάστηκε Holmium για να τιμήσει τη γενέτειρα του Cliff, το αρχαίο λατινικό όνομα της Στοκχόλμης, της πρωτεύουσας της Σουηδίας, της Χολμίας και του Στοιχείου Ho. Αργότερα, το 1886, ο Boisbodran διαχωρίστηκε ένα άλλο στοιχείο από το Holmium, αλλά το όνομα του Holmium διατηρήθηκε. Με την ανακάλυψη του Holmium και κάποια άλλα στοιχεία σπάνιων γαιών, ολοκληρώθηκε το άλλο μισό του τρίτου σταδίου της ανακάλυψης στοιχείων σπάνιων γαιών.

2. Φυσικές ιδιότητες του Holmium
Το Holmium είναι ένα ασημένιο λευκό μέταλλο, μαλακό και όλκιμο. Σημείο τήξης 1474 ° C, σημείο βρασμού 2695 ° C, πυκνότητα 8.7947G/cm3. Το Holmium είναι σταθερό σε ξηρό αέρα και οξειδώνεται γρήγορα σε υψηλές θερμοκρασίες.οξείδιο του Holmiumείναι η ισχυρότερη γνωστή παραμαγνητική ουσία. Οι ενώσεις Holmium μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως πρόσθετα για νέα σιδηρομαγνητικά υλικά.ιωδιούχο HolmiumΧρησιμοποιείται για την παρασκευή λαμπτήρων μεταλλικών αλογονιδίων - λαμπτήρες Holmium. Είναι σταθερό σε ξηρό αέρα σε θερμοκρασία δωματίου και εύκολα οξειδώνεται σε υγρό αέρα και σε υψηλές θερμοκρασίες. Αποφύγετε την επαφή με τον αέρα, τα οξείδια, τα οξέα, τα αλογόνα και το υγρό νερό. Απελευθερώνει εύφλεκτα αέρια όταν έρχεται σε επαφή με το νερό. Είναι διαλυτό σε ανόργανα οξέα. Είναι σταθερό σε ξηρό αέρα σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά οξειδώνεται γρήγορα σε υγρό αέρα και πάνω από τη θερμοκρασία δωματίου. Έχει ενεργές χημικές ιδιότητες. Αποσυνθέτει αργά το νερό. Μπορεί να συνδυαστεί με σχεδόν όλα τα μη μεταλλικά στοιχεία. Υπάρχει σε πυριτικό yttrium, monazite και άλλα ορυκτά σπάνια γη. Χρησιμοποιείται για την κατασκευή υλικών μαγνητικού κράματος.

3. Χημικές ιδιότητες του Holmium
Είναι σταθερό σε ξηρό αέρα σε θερμοκρασία δωματίου και εύκολα οξειδώνεται σε υγρό αέρα και σε υψηλές θερμοκρασίες. Αποφύγετε την επαφή με τον αέρα, τα οξείδια, τα οξέα, τα αλογόνα και το υγρό νερό. Απελευθερώνει εύφλεκτα αέρια όταν έρχεται σε επαφή με το νερό. Διαλύεται σε ανόργανα οξέα. Είναι σταθερό σε ξηρό αέρα σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά οξειδώνεται γρήγορα σε υγρό αέρα και πάνω από τη θερμοκρασία δωματίου. Έχει ενεργές χημικές ιδιότητες. Αργά αποσυντίθεται νερό. Μπορεί να συνδυαστεί με σχεδόν όλα τα μη μεταλλικά στοιχεία. Υπάρχει σε πυριτικό yttrium, monazite και άλλα ορυκτά σπάνια γη. Χρησιμοποιείται για την κατασκευή υλικών μαγνητικού κράματος. Όπως το δυσπροσκόπιο, είναι ένα μέταλλο που μπορεί να απορροφήσει νετρόνια που παράγονται από πυρηνική σχάση. Σε έναν πυρηνικό αντιδραστήρα, καίγεται συνεχώς αφενός και ελέγχει την ταχύτητα της αλυσιδωτής αντίδρασης από την άλλη. Περιγραφή στοιχείου: Έχει μεταλλική λάμψη. Μπορεί να αντιδράσει αργά με νερό και να διαλύεται σε αραιό οξύ. Το αλάτι είναι κίτρινο. Το οξείδιο HO2O2 είναι ανοιχτό πράσινο. Διαλύεται σε ορυκτό οξύ για να παράγει κίτρινο άλας ιόντων. Πηγή στοιχείων: γίνεται με μείωσηφθόριο HolmiumHof3 · 2H2O με ασβέστιο.
Ενώσεις
(1)Οξείδιο του Holmiumείναι λευκό και έχει δύο δομές: κυβικά και μονοκλινικά με επίκεντρο το σώμα. Το HO2O3 είναι το μόνο σταθερό οξείδιο. Οι χημικές του ιδιότητες και οι μέθοδοι παρασκευής είναι οι ίδιες με εκείνες του οξειδίου του λανθανίου. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να κάνει λαμπτήρες Holmium.
(2)Νιτρικό χολμόΜοριακός τύπος: HO (NO3) 3 · 5H2O; Μοριακή μάζα: 441.02; Είναι συνήθως ελαφρώς επιβλαβές για τα υδάτινα σώματα. Μην επιτρέπετε σε μη αραιωμένες ή μεγάλες ποσότητες του προϊόντος να έρθουν σε επαφή με τα υπόγεια ύδατα, τις πλωτές οδούς ή τα συστήματα αποχέτευσης. Μην εκκαθαρίζετε το υλικό στο περιβάλλον χωρίς κυβερνητική άδεια.

4. Μέθοδος συγκέντρωσης του Holmium
1. Μέταλλο Holmiumμπορεί να ληφθεί μειώνοντας τον άνυδροτριχλωρίδιο Holmium or τριφθόριο Holmiumμε μεταλλικό ασβέστιο
2. Αφού το Holmium διαχωρίζεται από άλλα στοιχεία σπάνιων γαιών με τεχνολογία ανταλλαγής ιόντων ή διαλύτη, το μεταλλικό holmium μπορεί να παρασκευαστεί με μεταλλική μείωση. Η θερμική μείωση του χλωριούχου λιθίου είναι διαφορετική από τη θερμική μείωση του χλωριούχου σπάνιου γαιοκτήμονα. Η διαδικασία μείωσης του πρώτου πραγματοποιείται στην αέρια φάση. Ο αντιδραστήρας θερμικής αναγωγής λιθίου χωρίζεται σε δύο ζώνες θέρμανσης και οι διεργασίες μείωσης και απόσταξης διεξάγονται στον ίδιο εξοπλισμό. Ανυδροςχλωριούχο χλωρίδιοτοποθετείται στο χωνευτήριο αντιδραστήρα του άνω τιτανίου (επίσης στον θάλαμο απόσταξης HOCL3) και ο αναγωγικός παράγοντας μεταλλικός λιθίου τοποθετείται στο χαμηλότερο χωνευτήριο. Στη συνέχεια, η δεξαμενή αντίδρασης από ανοξείδωτο χάλυβα εκκενώνεται σε 7pa και στη συνέχεια θερμαίνεται. Όταν η θερμοκρασία φτάσει τα 1000 ℃, διατηρείται για ένα συγκεκριμένο χρονικό διάστημα για να επιτρέψει τοHOCL3ατμός ατμών και λιθίου για να αντιδράσουν πλήρως και τα μειωμένα στερεά σωματίδια μεταλλικού holmium πέφτουν στο χαμηλότερο χωνευτήριο. Μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης μείωσης, μόνο το χαμηλότερο χωνευτήριο θερμαίνεται για να αποστάξει το LICL στο ανώτερο χωνευτήριο. Η διαδικασία αντίδρασης μείωσης διαρκεί γενικά περίπου 10 ώρες. Προκειμένου να παραχθεί καθαρότερο μεταλλικό holmium, ο μεταλλικός λιθίου με αναγωγικού παράγοντα θα πρέπει να είναι 99,97% λιθίου υψηλής καθαρότητας και διπλά αποσταγμένος άνυδρος HOCL3.