Στον μαγικό κόσμο της χημείας,βάριοΈχει πάντα προσελκύσει την προσοχή των επιστημόνων με τη μοναδική γοητεία και την ευρεία εφαρμογή του. Αν και αυτό το ασημί-λευκό μεταλλικό στοιχείο δεν είναι τόσο εκθαμβωτικό όσο ο χρυσός ή το ασήμι, παίζει απαραίτητο ρόλο σε πολλούς τομείς. Από όργανα ακριβείας σε επιστημονικά ερευνητικά εργαστήρια έως βασικές πρώτες ύλες στη βιομηχανική παραγωγή και διαγνωστικά αντιδραστήρια στον ιατρικό τομέα, το βάριο έχει γράψει τον θρύλο της χημείας με τις μοναδικές ιδιότητες και λειτουργίες του.
Ήδη από το 1602, ο Κάσιο Λάουρο, ένας υποδηματοποιός στην ιταλική πόλη Πόρα, έψησε μια βαρίτη που περιείχε θειικό βάριο με μια εύφλεκτη ουσία σε ένα πείραμα και εξεπλάγη όταν διαπίστωσε ότι μπορούσε να λάμπει στο σκοτάδι. Αυτή η ανακάλυψη προκάλεσε μεγάλο ενδιαφέρον μεταξύ των μελετητών της εποχής και η πέτρα ονομάστηκε πέτρα Πόρα και έγινε το επίκεντρο της έρευνας των Ευρωπαίων χημικών.
Ωστόσο, ο Σουηδός χημικός Scheele ήταν αυτός που επιβεβαίωσε πραγματικά ότι το βάριο ήταν ένα νέο στοιχείο. Ανακάλυψε το οξείδιο του βαρίου το 1774 και το ονόμασε «Βαρύτα» (βαριά γη). Μελέτησε αυτήν την ουσία σε βάθος και πίστευε ότι αποτελούνταν από μια νέα γη (οξείδιο) σε συνδυασμό με θειικό οξύ. Δύο χρόνια αργότερα, θέρμανε με επιτυχία το νιτρικό άλας αυτού του νέου εδάφους και έλαβε καθαρό οξείδιο.
Ωστόσο, παρόλο που ο Scheele ανακάλυψε το οξείδιο του βαρίου, μόλις το 1808 ο Βρετανός χημικός Davy παρήγαγε με επιτυχία μέταλλο βάριο ηλεκτρολύοντας έναν ηλεκτρολύτη από βαρίτη. Αυτή η ανακάλυψη σηματοδότησε την επίσημη επιβεβαίωση του βαρίου ως μεταλλικού στοιχείου και άνοιξε επίσης το δρόμο για την εφαρμογή του βαρίου σε διάφορους τομείς.
Από τότε, οι άνθρωποι έχουν συνεχώς εμβαθύνει την κατανόησή τους για το βάριο. Οι επιστήμονες έχουν εξερευνήσει τα μυστήρια της φύσης και έχουν προωθήσει την πρόοδο της επιστήμης και της τεχνολογίας μελετώντας τις ιδιότητες και τις συμπεριφορές του βαρίου. Η εφαρμογή του βαρίου στην επιστημονική έρευνα, τη βιομηχανία και τους ιατρικούς τομείς έχει επίσης γίνει ολοένα και πιο εκτεταμένη, φέρνοντας ευκολία και άνεση στην ανθρώπινη ζωή. Η γοητεία του βαρίου δεν έγκειται μόνο στην πρακτικότητά του, αλλά και στο επιστημονικό μυστήριο πίσω από αυτό. Οι επιστήμονες έχουν συνεχώς εξερευνήσει τα μυστήρια της φύσης και έχουν προωθήσει την πρόοδο της επιστήμης και της τεχνολογίας μελετώντας τις ιδιότητες και τις συμπεριφορές του βαρίου. Ταυτόχρονα, το βάριο παίζει επίσης αθόρυβα έναν ρόλο στην καθημερινότητά μας, φέρνοντας άνεση και ευκολία στη ζωή μας.
Ας ξεκινήσουμε αυτό το μαγικό ταξίδι εξερεύνησης του βαρίου, ας αποκαλύψουμε το μυστηριώδες πέπλο του και ας εκτιμήσουμε τη μοναδική του γοητεία. Στο ακόλουθο άρθρο, θα παρουσιάσουμε εκτενώς τις ιδιότητες και τις εφαρμογές του βαρίου, καθώς και τον σημαντικό ρόλο του στην επιστημονική έρευνα, τη βιομηχανία και την ιατρική. Πιστεύω ότι διαβάζοντας αυτό το άρθρο, θα αποκτήσετε μια βαθύτερη κατανόηση και γνώση του βαρίου.
1. Πεδία εφαρμογής του βαρίου
Το βάριο είναι ένα κοινό χημικό στοιχείο. Είναι ένα ασημί-λευκό μέταλλο που υπάρχει με τη μορφή διαφόρων ορυκτών στη φύση. Ακολουθούν ορισμένες καθημερινές χρήσεις του βαρίου.
Καύση και φωταύγεια: Το βάριο είναι ένα μέταλλο υψηλής δραστικότητας που παράγει μια φωτεινή φλόγα όταν έρχεται σε επαφή με αμμωνία ή οξυγόνο. Αυτό καθιστά το βάριο ευρέως χρησιμοποιούμενο σε βιομηχανίες όπως η κατασκευή πυροτεχνημάτων, οι φωτοβολίδες και η κατασκευή φωσφόρου.
Ιατρική βιομηχανία: Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται επίσης ευρέως στην ιατρική βιομηχανία. Τα άλευρα βαρίου (όπως τα δισκία βαρίου) χρησιμοποιούνται σε γαστρεντερικές ακτινογραφίες για να βοηθήσουν τους γιατρούς να παρατηρήσουν τη λειτουργία του πεπτικού συστήματος. Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται επίσης σε ορισμένες ραδιενεργές θεραπείες, όπως το ραδιενεργό ιώδιο για τη θεραπεία της νόσου του θυρεοειδούς.
Γυαλί και Κεραμικά: Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται συχνά στην κατασκευή γυαλιού και κεραμικών λόγω του καλού σημείου τήξης και της αντοχής στη διάβρωση. Οι ενώσεις βαρίου μπορούν να ενισχύσουν τη σκληρότητα και την αντοχή των κεραμικών και να προσδώσουν ορισμένες ειδικές ιδιότητες στα κεραμικά, όπως ηλεκτρική μόνωση και υψηλό δείκτη διάθλασης.
Μεταλλικά Κράματα: Το βάριο μπορεί να σχηματίσει κράματα με άλλα μεταλλικά στοιχεία και αυτά τα κράματα έχουν ορισμένες μοναδικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, τα κράματα βαρίου μπορούν να αυξήσουν το σημείο τήξης των κραμάτων αλουμινίου και μαγνησίου, καθιστώντας τα ευκολότερα στην επεξεργασία και τη χύτευση. Επιπλέον, τα κράματα βαρίου με μαγνητικές ιδιότητες χρησιμοποιούνται επίσης για την κατασκευή πλακών μπαταριών και μαγνητικών υλικών.
Το βάριο είναι ένα χημικό στοιχείο με το χημικό σύμβολο Ba και ατομικό αριθμό 56. Το βάριο είναι ένα αλκαλικό μέταλλο που βρίσκεται στην ομάδα 6 του περιοδικού πίνακα, την κύρια ομάδα στοιχείων.
2. Φυσικές ιδιότητες του βαρίου
Βάριο (Ba)είναι ένα στοιχείο αλκαλικών γαιών. 1. Εμφάνιση: Το βάριο είναι ένα μαλακό, ασημί-λευκό μέταλλο με έντονη μεταλλική λάμψη όταν κόβεται.
2. Πυκνότητα: Το βάριο έχει σχετικά υψηλή πυκνότητα περίπου 3,5 g/cm³. Είναι ένα από τα πυκνότερα μέταλλα στη γη.
3. Σημεία τήξης και βρασμού: Το σημείο τήξης του βαρίου είναι περίπου 727°C και το σημείο βρασμού είναι περίπου 1897°C.
4. Σκληρότητα: Το βάριο είναι ένα σχετικά μαλακό μέταλλο με σκληρότητα Mohs περίπου 1,25 στους 20 βαθμούς Κελσίου.
5. Αγωγιμότητα: Το βάριο είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού με υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα.
6. Ολκιμότητα: Αν και το βάριο είναι μαλακό μέταλλο, έχει έναν ορισμένο βαθμό ολκιμότητας και μπορεί να υποστεί επεξεργασία σε λεπτά φύλλα ή σύρματα.
7. Χημική δράση: Το βάριο δεν αντιδρά έντονα με τα περισσότερα αμέταλλα και πολλά μέταλλα σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά σχηματίζει οξείδια σε υψηλές θερμοκρασίες και στον αέρα. Μπορεί να σχηματίσει ενώσεις με πολλά μη μεταλλικά στοιχεία, όπως οξείδια, σουλφίδια κ.λπ.
8. Μορφές ύπαρξης: Ορυκτά που περιέχουν βάριο στον φλοιό της γης, όπως ο βαρίτης (θειικό βάριο) κ.λπ. Το βάριο μπορεί επίσης να υπάρχει στη φύση με τη μορφή ένυδρων αλάτων, οξειδίων, ανθρακικών αλάτων κ.λπ.
9. Ραδιενέργεια: Το βάριο έχει μια ποικιλία ραδιενεργών ισοτόπων, μεταξύ των οποίων το βάριο-133 είναι ένα κοινό ραδιενεργό ισότοπο που χρησιμοποιείται σε εφαρμογές ιατρικής απεικόνισης και πυρηνικής ιατρικής.
10. Εφαρμογή: Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία, όπως το γυαλί, το καουτσούκ, οι καταλύτες χημικής βιομηχανίας, οι ηλεκτρονικοί σωλήνες κ.λπ. Το θειικό άλας του χρησιμοποιείται συχνά ως σκιαγραφικό μέσο σε ιατρικές εξετάσεις. Το βάριο είναι ένα σημαντικό μεταλλικό στοιχείο και οι ιδιότητές του το καθιστούν ευρέως χρησιμοποιούμενο σε πολλούς τομείς.
3. Χημικές ιδιότητες του βαρίου
Μεταλλικές ιδιότητες: Το βάριο είναι ένα μεταλλικό στερεό με ασημί-λευκή εμφάνιση και καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Πυκνότητα και σημείο τήξης: Το βάριο είναι ένα σχετικά πυκνό στοιχείο με πυκνότητα 3,51 g/cm3. Το βάριο έχει χαμηλό σημείο τήξης περίπου 727 βαθμούς Κελσίου (1341 βαθμούς Φαρενάιτ).
Αντιδραστικότητα: Το βάριο αντιδρά ταχέως με τα περισσότερα μη μεταλλικά στοιχεία, ειδικά με αλογόνα (όπως χλώριο και βρώμιο), παράγοντας αντίστοιχες ενώσεις βαρίου. Για παράδειγμα, το βάριο αντιδρά με χλώριο για να παράγει χλωριούχο βάριο.
Οξειδωσιμότητα: Το βάριο μπορεί να οξειδωθεί για να σχηματίσει οξείδιο του βαρίου. Το οξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται ευρέως σε βιομηχανίες όπως η τήξη μετάλλων και η υαλουργία. Υψηλή δραστικότητα: Το βάριο έχει υψηλή χημική δραστικότητα και αντιδρά εύκολα με το νερό για να απελευθερώσει υδρογόνο και να παράγει υδροξείδιο του βαρίου.
4. Βιολογικές ιδιότητες του βαρίου
Ο ρόλος και οι βιολογικές ιδιότητες τουβάριοσε οργανισμούς δεν είναι πλήρως κατανοητές, αλλά είναι γνωστό ότι το βάριο έχει κάποια τοξικότητα για τους οργανισμούς.
Οδός πρόσληψης: Οι άνθρωποι καταναλώνουν κυρίως βάριο μέσω της τροφής και του πόσιμου νερού. Ορισμένα τρόφιμα μπορεί να περιέχουν ίχνη βαρίου, όπως τα δημητριακά, το κρέας και τα γαλακτοκομικά προϊόντα. Επιπλέον, τα υπόγεια ύδατα περιέχουν μερικές φορές υψηλότερες συγκεντρώσεις βαρίου.
Βιολογική απορρόφηση και μεταβολισμός: Το βάριο μπορεί να απορροφηθεί από τους οργανισμούς και να κατανεμηθεί στο σώμα μέσω της κυκλοφορίας του αίματος. Το βάριο συσσωρεύεται κυρίως στα νεφρά και τα οστά, ειδικά σε υψηλότερες συγκεντρώσεις στα οστά.
Βιολογική λειτουργία: Δεν έχει ακόμη βρεθεί ότι το βάριο έχει καμία ουσιαστική φυσιολογική λειτουργία στους οργανισμούς. Συνεπώς, η βιολογική λειτουργία του βαρίου παραμένει αμφιλεγόμενη.
5. Βιολογικές ιδιότητες του βαρίου
Τοξικότητα: Οι υψηλές συγκεντρώσεις ιόντων βαρίου ή ενώσεων βαρίου είναι τοξικές για το ανθρώπινο σώμα. Η υπερβολική πρόσληψη βαρίου μπορεί να προκαλέσει συμπτώματα οξείας δηλητηρίασης, όπως έμετο, διάρροια, μυϊκή αδυναμία, αρρυθμία κ.λπ. Η σοβαρή δηλητηρίαση μπορεί να προκαλέσει βλάβη στο νευρικό σύστημα, νεφρική βλάβη και καρδιακά προβλήματα.
Συσσώρευση στα οστά: Το βάριο μπορεί να συσσωρευτεί στα οστά του ανθρώπινου σώματος, ειδικά στους ηλικιωμένους. Η μακροχρόνια έκθεση σε υψηλές συγκεντρώσεις βαρίου μπορεί να προκαλέσει παθήσεις των οστών όπως η οστεοπόρωση.
Καρδιαγγειακές επιδράσεις: Το βάριο, όπως και το νάτριο, μπορεί να επηρεάσει την ισορροπία ιόντων και την ηλεκτρική δραστηριότητα, επηρεάζοντας τη λειτουργία της καρδιάς. Η υπερβολική πρόσληψη βαρίου μπορεί να προκαλέσει ανωμαλίες στον καρδιακό ρυθμό και να αυξήσει τον κίνδυνο καρδιακών προσβολών.
Καρκινογένεση: Παρόλο που εξακολουθεί να υπάρχει διαμάχη σχετικά με την καρκινογένεση του βαρίου, ορισμένες μελέτες έχουν δείξει ότι η μακροχρόνια έκθεση σε υψηλές συγκεντρώσεις βαρίου μπορεί να αυξήσει τον κίνδυνο ορισμένων μορφών καρκίνου, όπως ο καρκίνος του στομάχου και ο καρκίνος του οισοφάγου. Λόγω της τοξικότητας και του πιθανού κινδύνου του βαρίου, οι άνθρωποι θα πρέπει να είναι προσεκτικοί ώστε να αποφεύγουν την υπερβολική πρόσληψη ή τη μακροχρόνια έκθεση σε υψηλές συγκεντρώσεις βαρίου. Οι συγκεντρώσεις βαρίου στο πόσιμο νερό και στα τρόφιμα θα πρέπει να παρακολουθούνται και να ελέγχονται για την προστασία της ανθρώπινης υγείας. Εάν υποψιάζεστε δηλητηρίαση ή έχετε σχετικά συμπτώματα, ζητήστε αμέσως ιατρική βοήθεια.
6. Βάριο στη Φύση
Ορυκτά Βαρίου: Το βάριο μπορεί να υπάρχει στον φλοιό της γης με τη μορφή ορυκτών. Μερικά κοινά ορυκτά βαρίου περιλαμβάνουν τον βαρίτη και τον βιθερίτη. Αυτά τα μεταλλεύματα συχνά εμφανίζονται με άλλα ορυκτά, όπως ο μόλυβδος, ο ψευδάργυρος και ο άργυρος.
Διαλυμένο σε υπόγεια νερά και βράχους: Το βάριο μπορεί να υπάρχει στα υπόγεια ύδατα και στα πετρώματα σε διαλυμένη κατάσταση. Τα υπόγεια ύδατα περιέχουν ίχνη διαλυμένου βαρίου και η συγκέντρωσή του εξαρτάται από τις γεωλογικές συνθήκες και τις χημικές ιδιότητες του υδάτινου σώματος. Άλατα βαρίου: Το βάριο μπορεί να σχηματίσει διαφορετικά άλατα, όπως χλωριούχο βάριο, νιτρικό βάριο και ανθρακικό βάριο. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να υπάρχουν στη φύση ως φυσικά ορυκτά.
Περιεκτικότητα στο έδαφος:Βάριομπορούν να υπάρχουν στο έδαφος σε διαφορετικές μορφές, μερικές από τις οποίες προέρχονται από τη διάλυση φυσικών ορυκτών σωματιδίων ή πετρωμάτων. Η περιεκτικότητα σε βάριο στο έδαφος είναι συνήθως χαμηλή, αλλά μπορεί να υπάρχουν υψηλές συγκεντρώσεις βαρίου σε ορισμένες συγκεκριμένες περιοχές.
Θα πρέπει να σημειωθεί ότι η μορφή και η περιεκτικότητα του βαρίου μπορεί να ποικίλλουν σε διαφορετικά γεωλογικά περιβάλλοντα και περιοχές, επομένως πρέπει να λαμβάνονται υπόψη συγκεκριμένες γεωγραφικές και γεωλογικές συνθήκες κατά τη συζήτηση για το βάριο.
7. Εξόρυξη και παραγωγή βαρίου
Η διαδικασία εξόρυξης και παρασκευής βαρίου συνήθως περιλαμβάνει τα ακόλουθα βήματα:
1. Εξόρυξη βαριούχου μεταλλεύματος: Το κύριο ορυκτό του βαριούχου μεταλλεύματος είναι ο βαρίτης, γνωστός και ως θειικό βάριο. Συνήθως βρίσκεται στον φλοιό της γης και είναι ευρέως διαδεδομένος σε πετρώματα και ορυκτά κοιτάσματα στη γη. Η εξόρυξη συνήθως περιλαμβάνει διαδικασίες όπως αμμοβολή, εξόρυξη, θραύση και διαβάθμιση του μεταλλεύματος για την απόκτηση μεταλλευμάτων που περιέχουν θειικό βάριο.
2. Παρασκευή συμπυκνώματος: Η εξαγωγή βαρίου από βαριούχο μετάλλευμα απαιτεί επεξεργασία του μεταλλεύματος με συμπυκνωμένο διάλυμα. Η παρασκευή συμπυκνώματος συνήθως περιλαμβάνει χειροκίνητη επιλογή και βήματα επίπλευσης για την απομάκρυνση των ακαθαρσιών και την απόκτηση μεταλλεύματος που περιέχει περισσότερο από 96% θειικό βάριο.
3. Παρασκευή θειικού βαρίου: Το συμπύκνωμα υποβάλλεται σε βήματα όπως η αφαίρεση σιδήρου και πυριτίου για να ληφθεί τελικά θειικό βάριο (BaSO4).
4. Παρασκευή θειούχου βαρίου: Για την παρασκευή βάριου από θειικό βάριο, το θειικό βάριο πρέπει να μετατραπεί σε θειούχο βάριο, γνωστό και ως μαύρη τέφρα. Η σκόνη μεταλλεύματος θειικού βαρίου με μέγεθος σωματιδίων μικρότερο από 20 mesh συνήθως αναμειγνύεται με σκόνη άνθρακα ή οπτάνθρακα πετρελαίου σε αναλογία βάρους 4:1. Το μείγμα ψήνεται στους 1100℃ σε κλίβανο αντήχησης και το θειικό βάριο ανάγεται σε θειούχο βάριο.
5. Διάλυση θειούχου βαρίου: Το διάλυμα θειούχου βαρίου του θειικού βαρίου μπορεί να ληφθεί με έκπλυση με ζεστό νερό.
6. Παρασκευή οξειδίου του βαρίου: Για τη μετατροπή του θειούχου βαρίου σε οξείδιο του βαρίου, στο διάλυμα θειούχου βαρίου προστίθεται συνήθως ανθρακικό νάτριο ή διοξείδιο του άνθρακα. Μετά την ανάμειξη του ανθρακικού βαρίου και της σκόνης άνθρακα, η πύρωση σε θερμοκρασία άνω των 800℃ μπορεί να παράγει οξείδιο του βαρίου.
7. Ψύξη και επεξεργασία: Πρέπει να σημειωθεί ότι το οξείδιο του βαρίου οξειδώνεται για να σχηματίσει υπεροξείδιο του βαρίου στους 500-700℃ και το υπεροξείδιο του βαρίου μπορεί να αποσυντεθεί για να σχηματίσει οξείδιο του βαρίου στους 700-800℃. Για να αποφευχθεί η παραγωγή υπεροξειδίου του βαρίου, το πυρωμένο προϊόν πρέπει να ψυχθεί ή να σβηστεί υπό την προστασία αδρανούς αερίου.
Τα παραπάνω αποτελούν τη γενική διαδικασία εξόρυξης και παρασκευής του βαρίου. Αυτές οι διαδικασίες μπορεί να διαφέρουν ανάλογα με τη βιομηχανική διαδικασία και τον εξοπλισμό, αλλά οι γενικές αρχές παραμένουν οι ίδιες. Το βάριο είναι ένα σημαντικό βιομηχανικό μέταλλο που χρησιμοποιείται σε μια ποικιλία εφαρμογών, συμπεριλαμβανομένης της χημικής βιομηχανίας, της ιατρικής, της ηλεκτρονικής και άλλων τομέων.
8. Κοινές μέθοδοι ανίχνευσης για το στοιχείο βαρίου
Βάριοείναι ένα κοινό στοιχείο που χρησιμοποιείται συνήθως σε διάφορες βιομηχανικές και επιστημονικές εφαρμογές. Στην αναλυτική χημεία, οι μέθοδοι για την ανίχνευση βαρίου συνήθως περιλαμβάνουν ποιοτική ανάλυση και ποσοτική ανάλυση. Ακολουθεί μια λεπτομερής εισαγωγή στις συνήθως χρησιμοποιούμενες μεθόδους ανίχνευσης για το στοιχείο βαρίου:
1. Φασματομετρία Ατομικής Απορρόφησης Φλόγας (FAAS): Πρόκειται για μια συνήθως χρησιμοποιούμενη μέθοδο ποσοτικής ανάλυσης κατάλληλη για δείγματα με υψηλότερες συγκεντρώσεις. Το διάλυμα του δείγματος ψεκάζεται στη φλόγα και τα άτομα βαρίου απορροφούν φως συγκεκριμένου μήκους κύματος. Μετράται η ένταση του απορροφούμενου φωτός και είναι ανάλογη με τη συγκέντρωση του βαρίου.
2. Φασματομετρία Ατομικής Εκπομπής Φλόγας (FAES): Αυτή η μέθοδος ανιχνεύει το βάριο ψεκάζοντας το διάλυμα του δείγματος στη φλόγα, διεγείροντας τα άτομα βαρίου ώστε να εκπέμπουν φως συγκεκριμένου μήκους κύματος. Σε σύγκριση με την FAAS, η FAES χρησιμοποιείται γενικά για την ανίχνευση χαμηλότερων συγκεντρώσεων βαρίου.
3. Φασματομετρία Ατομικού Φθορισμού (AAS): Αυτή η μέθοδος είναι παρόμοια με την FAAS, αλλά χρησιμοποιεί φασματόμετρο φθορισμού για την ανίχνευση της παρουσίας βαρίου. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μέτρηση ιχνοποσοτήτων βαρίου.
4. Ιοντική Χρωματογραφία: Αυτή η μέθοδος είναι κατάλληλη για την ανάλυση βαρίου σε δείγματα νερού. Τα ιόντα βαρίου διαχωρίζονται και ανιχνεύονται με ιοντική χρωματογραφία. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μέτρηση της συγκέντρωσης βαρίου σε δείγματα νερού.
5. Φασματομετρία Φθορισμού Ακτίνων Χ (XRF): Πρόκειται για μια μη καταστροφική αναλυτική μέθοδο κατάλληλη για την ανίχνευση βαρίου σε στερεά δείγματα. Αφού το δείγμα διεγερθεί από ακτίνες Χ, τα άτομα βαρίου εκπέμπουν συγκεκριμένο φθορισμό και η περιεκτικότητα σε βάριο προσδιορίζεται μετρώντας την ένταση του φθορισμού.
6. Φασματομετρία Μάζας: Η φασματομετρία μάζας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της ισοτοπικής σύνθεσης του βαρίου και τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε βάριο. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται συνήθως για ανάλυση υψηλής ευαισθησίας και μπορεί να ανιχνεύσει πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις βαρίου. Παραπάνω αναφέρονται ορισμένες συνήθως χρησιμοποιούμενες μέθοδοι για την ανίχνευση βαρίου. Η συγκεκριμένη μέθοδος που πρέπει να επιλεγεί εξαρτάται από τη φύση του δείγματος, το εύρος συγκέντρωσης του βαρίου και τον σκοπό της ανάλυσης. Εάν χρειάζεστε περισσότερες πληροφορίες ή έχετε άλλες ερωτήσεις, μη διστάσετε να με ενημερώσετε. Αυτές οι μέθοδοι χρησιμοποιούνται ευρέως σε εργαστηριακές και βιομηχανικές εφαρμογές για την ακριβή και αξιόπιστη μέτρηση και ανίχνευση της παρουσίας και της συγκέντρωσης του βαρίου. Η συγκεκριμένη μέθοδος που πρέπει να χρησιμοποιηθεί εξαρτάται από τον τύπο του δείγματος που πρέπει να μετρηθεί, το εύρος περιεκτικότητας σε βάριο και τον συγκεκριμένο σκοπό της ανάλυσης.
Ώρα δημοσίευσης: 09-Δεκ-2024